acide de diméthylamine ; niais ce sel étant beaucoup plus 
soluble que l'oxalate acide de diéthylamine, et ne cristal¬ 
lisant pas bien, se prête mal à la purification, aussi 
avons-nous renoncé à appliquer celte observation à la 
séparation des méthylamines. 
Avant de décrire le procédé que nous proposons pour 
effectuer facilement la séparation des éthylamines , nous 
décrirons le moyen que nous suivons pour préparer 
ces bases, procédé qui nous fournit les quatre bases et 
qui nous paraît le plus avantageux. 
Pour préparer les éthylamines nous suivons le procédé 
indiqué par Groves 1,, qui consiste à faire réagir, en 
vase clos, à 100°, pendant quelques heures , une solution 
alcoolique d’ammoniaque (1 molécule), sur du chlorure 
d’éthyle 1 molécule) ; ce procédé est analogue à celui 
d’Hofmann (2) qui consiste à remplacer dans cette prépa • 
ration le chlorure d’éthyle par les produits volatils qu’on 
obtient dans la préparation du chloral, produits formés 
surtout par du chlorure d'éthyle et qu’on n’a pas en 
général à sa disposition. 
Le chlorure d’éthyle s’obtient très facilement, comme 
on le sait, en chauffant à 100°, en vase clos , de l’alcool 
saturé d’acide chlorhydrique. 
11 est indispensable , dans la préparation des éthyla¬ 
mines, d’employer une solution alcoolique d’ammoniaque : 
nous avons observé en effet qu’en employant de l’ammo¬ 
niaque aqueuse, même additionnée d’alcool de manière à 
rendre soluble le bromure d’éthyle employé, il se formait 
toujours une notable quantité d’éther ordinaire , aux dé¬ 
pens du bromure d’éthyle, ce qui diminue d’autant le 
rendement en ammoniaques composées. La formation 
d’éther ordinaire , dans ces conditions , est due , comme 
l’a constaté Niederist (3j, à l’action de l’eau sur le bro¬ 
mure d’éthyle. 
(1) Chemical Socie/y. quaterly journal, t. XIII , p. 331. — 1861 
(2) Deutsche Chemische Gesellschaft , t. III , p. 109. — 1870. 
(3) Annalen der Chevnie , t. GLXXXYI, p. 388. — 1877. 
