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Nous faisons donc réagir en vase clos, à 100°, pendant 
quelques heures , du chlorure d’éthyle (1 molécule) sur 
une solution alcoolique d’ammoniaque (1 molécule). La 
réaction terminée , on trouve un abondant dépôt de 
chlorhydrate d’ammoniaque presque insoluble dans l’ai 
cool. Ce chlorhydrate d’ammoniaque provient de ce qu’il 
se forme dans cette préparation une notable quantité de 
de diéthylamine et de triéthylamine qui prennent nais • 
sance d’après les formules suivantes : 
2 ( C-2 H5. Cl ) -h 2. Az H3 = Az H (C2 H5)2, H Cl H- Az H3, H Cl 
Chlorure 
d’éthyle 
Chlorhydrate de dié- 
thylamine 
3 ( C2 H5. Cl ) 
Chlorure 
d éthyle 
-1-3. Az H3 = Az (C2 H5)3 H Cl -+- 2. (Az H3, HCl) 
Chlorhydrate de 
triéthylamine 
Le liquide , légèrement alcalin , est neutralisé par de 
l’acide chlorhydrique. Puis, on sépare par pression le 
dépôt de chlorhydrate d’ammoniaque. La liqueur est 
ensuite distillée pour recueillir l’alcool ; puis le résidu 
est décomposé par la soude et les bases sont recueillies 
dans beau. Leur solution est formée par les trois éthyla- 
mines avec une petite quantité d’ammoniaque , le chlo¬ 
rhydrate d’ammoniaque n’étant pas complètement inso¬ 
luble dans l'alcool. Pour séparer cette petite quantité 
d’ammoniaque on transforme les bases en sulfates, le 
sulfate d'ammoniaque étant plus insoluble dans l'alcool 
que le chlorhydrate. 
Pour cela on sature la solution des bases par l'acide 
sulfurique et on concentre le plus possible la solution des 
sulfates au bain marie. Il est bon de ne pas chauffer trop 
longtemps, ces sulfates se dissociant légèrement. On 
verse alors la solution très sirupeuse des sulfates dans 
deux fois son volume d’alcool ordinaire ; il se forme un 
précipité de sulfate d’ammoniaque. Après un jour de 
repos on filtre pour séparer ce dépôt, on distille la liqueur 
au bain marie pour recueillir l’alcool, puis on verse le 
