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iiium, dans les produits de l’action du chlorure d’éthyle 
sur l’ammoniaque. 
Nous avons pu ainsi retirer une quantité notable de 
chlorure de tétraéthylammonium. 
Le chlorure de tétraéthylammonium qui se produit 
comme on vient de le voir, toutes les fois que le chlorure 
d’éthyle réagit sur l’ammoniaque et les éthylamines, peut 
aussi être avantageusement employé à produire de la 
triéthylamine pure. 
Pour cela, il suffit de traiter la solution de chlorure de 
tétraéthylammonium, par l’oxyde d’argent, qui met 
l’hydrate de tétraéthylammonium en liberté. On concentre 
ensuite la solution à l’abris de l’air, afin d’éviter l’acide 
carbonique, puis on soumet l’hydrate de tétraéthylam¬ 
monium à la distillation sèche dans un ballon spacieux. 
Cet hydrate, comme l’a montré Hofmann (1) se décom¬ 
pose dans ces conditions en triéthylamine, éthylène et 
eau, d’après la formule suivante : 
Az (C'2 H5 )4, O H = Az(C2H5)3 -h C2 H4 -4- H2 O 
* 
Hydrate de tétraéthyl- Triéthylamine Ethylène 
ammonium 
En résumé, dans l’action du chlorure d’éthyle sur une 
solution alcoolique des éthylamines, qui prennent nais¬ 
sance dans 1 action du chlorure d’éthyle sur l'ammo¬ 
niaque et séparées seulement de l’ammoniaque qui n'a 
pas réagi, on obtient surtout de la triéthylamine, puis 
viennent la diéthylamine et la monoéthylamine en parties 
à peu près égales : enfin on obtient du chlorure de tétra¬ 
éthylammonium en quantité assez notable ; c’est cepen¬ 
dant le moins abondant des produits de la réaction. 
En somme, on pourrait représenter approximativement 
les quantités relatives des bases qui prennent naissance 
dans cette réaction par les nombres suivants : triéthyl- 
(1) Annales de Chimie et de Physique , 3 e série, t. XXXIII, p. 123. 
— 1851. 
