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1° Titre et densité des dissolutions. 
Pour être parfaitement sûr du titre, M. Damien se 
borne à prendre des sels , hyposulfite de soude, iodure 
de potassium , qui peuvent être absolument privés d’eau 
sans décomposition, et il le détermine soit en évaporant : 
la solution à siccité, soit en dissolvant un poids connu 
du corps anhydre. 
Pour obtenir les densités sans avoir à faire bouillir le 
liquide dans le remplissage du flacon, il se sert de flacons ; 
à large ouverture, mais réalise un affleurement exact 
au repère, avec un papier blanc et noir observé derrière 
le liquide par réflexion totale. 
L’exactitude de ces deux déterminations sera alors 
ramenée à une exactitude de pesées, 
Or la sensibilité au milligramme de sa balance se 
mesurait par une déviation de l’aiguille de deux divisions t 
et une lunette à court foyer lui permettait d’observer un i 
déplacement d’un dixième de division, ce qui donnait i 
l’appréciation d’un vingtième de milligramme. Une 
pareille précision exigeait en même temps bien entendu 
la réduction au vide. 
Dans ces conditions et en opérant à une température I 
bien constante au moyen d’une étuve où circulait une 
grande masse d’eau chaude . M. Damien a pu obtenir les 
densités avec quatre décimales exactes, comme il s’en 
est assuré d’ailleufs par des mesures répétées ; le plus 
grand écart pour l’acide acétique par exemple a été de 
1,05076 à 1,05072. 
2° Mesure des indices. 
La méthode du prisme a été la seule employée par 
l’auteur qui avait à sa déposition un réfractomètre 
excellent, ayant autrefois servi à M. Lamy, construit 
par Brünner et permettant d’apprécier un angle à 15" 
près, soit 7"5 par estime. Il en vérifia d'ailleurs la 
