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d’eau et d’une solution suffisamment étendue d’iodure de 
potassium et encore avec des mélanges d’eau , d’alcool 
et de la meme solution d’iodure. 
Mais on ne pouvait s’attendre à ce même résultat 
pour un mélange concentré d’eau et d’acide acétique , 
car en traçant le graphique de la variation des indices et 
des densités de ces solutions, M. Damien a trouvé le 
maximum de densité pour C 4 H 4 O 4 -+- 2 H O et celui 
des indices pour C 4 H 4 O 4 +- H O, c’est dire que ces 
maxima correspondent à des titres assez éloignés , de 
sorte que pour deux solutions de même densité on n’a 
pas le même indice et réciproquement. 
Avec l’hyposulfite de soude la loi ne se trouve vérifiée 
aussi que pour les solutions étendues. 
A ces points singuliers présentés par la loi des mélanges 
dans les solutions concentrées correspond la formation 
d’Hydrates que révèlent d’ailleurs aussi les phénomènes 
thermiques. 
En un mot ou est conduit h cette deuxième loi pour 
les mélanges des liquides et des solutions salines 
étendues : 
« En mélangeant des poids p p' des corps dont les 
a — 1 a'— i 
pouvoirs réfringents sont—--^ 7 — , etc., on aura un 
poids P de mélange dont le pouvoir réfringent 
sera donné par la relation : 
et cela avec l’approximation qu’entraîne la formule de 
Cauchy. » 
Mais cette loi ne s’applique plus aux solutions concen¬ 
trées qui ne sont pas de véritables mélanges , en sorte 
qu’on peut optiquement démontrer dans ces solutions 
l’existence d’Hydrates ou de combinaisons définies. 
