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IV. 
APPLICATIONS. 
Comme première application des résultats fondamen¬ 
taux qui précèdent, M. Damien s’est donc trouvé conduit 
à tâcher d’élucider cette question de la formation des 
hydrates dans les solutions concentrées. 
Pour l’hyposulfite de soude en particulier, on connait 
deux hydrates bien définis, Na O, S 2 O 2 h- 5 H O et 
Na O, S 2 O 2 + 2 H O , ce dernier se déposant en cristaux 
dans les solutions très concentrées et bien refroidies, 
M. Damien qui avait déjà déterminé comme nous avons 
vu , toutes les données relatives au premier, fit de meme 
pour le deuxième hydrate, amené à l’état liquide. En 
essayant d’introduire leurs pouvoirs réfringents dans l’ex¬ 
pression de la loi des mélanges, il constata un désaccord 
complet, ce qui s’explique par l’existence probable dans 
ces solutions concentrées d’un plus grand nombre 
d’hydrates. 
Laissant provisoirement cette question de côté, l’auteur 
discute ensuite une deuxième application de sa loi à la dé¬ 
termination des indices de solides dont la recherche di¬ 
recte est impossible. Le double moyen de constater la 
précision de la méthode consiste à comparer les nombres 
fournis par diverses solutions faites soit à des degrés de 
concentration différents soit dans des véhicules différents. 
Ses recherches ont porté sur l’iodure de potassium et 
sur l’iode qu’on peut essayer de dissoudre, le premier 
dans l’eau et l’alcool, le second dans CS 2 , G 4 H 4 O 4 , 
G 4 H 6 O 2 et KI. 
Pour éviter les tatonnments , il détermine à priori le 
minimum du titre à prendre pour obtenir l'indice de la 
substance dissoute avec une approximation donnée, soit 
0 , 01 . 
Dans le cas de |l‘iodure de potassium , les solutions 
aqueuses seules peuvent donner de bons résultats — et 
