l’obtient en chauffant en vase clos à 100° l’éthyloxybuty- 
rate d’éthyle avec une solution alcoolique d’ammoniaque. 
Le produit de la réaction est d'abord concentré dans le 
vide, puis repris par l’eau ; la solution aqueuse laisse 
déposer de belles lamelles cristallines transparentes 
d’éthyloxybutyramide, cette substance fond vers 68° 
en donnant unliquide incolore, elle se volatilise complè¬ 
tement à 100°. 
Acide mèthyloxybutyrique. — Après avoir étudié 
l’acide éthyloxybutyrique, M. Duvillier fut conduit à 
préparer l’acide méthyloxybutyrique. 
Pour cela, il voulut d’abord préparer le méthyloxybu- 
tyrate d’éthyle , et dans ce but il fit réagir le bromobu- 
tyrate d'éthyle sur le méthylate de sodium, dans l’esprit 
de bois. Ceci l'amena à constater un fait très-curieux. 
La réaction terminée, et après avoir chassé l’esprit de 
bois, il traite le produit par l'eau ; l’éther se sépare ; il le 
sèche et le rectifie ; cet éther est plus léger que l’eau , à 
peine soluble dans l'eau, soluble dans l’alcool; il possède 
une odeur désagréable ; son point d’ébullition n'est pas 
fixe ; il passe à la distillation de 145 à 155°; de plus l’au¬ 
teur constata que cet éther donnait à l'analyse des nombres 
qui étaient loin de correspondre à la théorie. Il montra qu'il 
avait obtenu dans cette préparation un mélange de 
méthyloxybutyrate d’éthyle et de méthyloxybutyrate de 
méthyle. 
Cette formation de méthyloxybutyrate de méthyle 
dans ces conditions, l’auteur l’explique : elle serait due, 
dit-il, à une action de masse ; la réaction du bromobu- 
tyrate d’éthyle sur le méthylate de sodium se passe en 
effet en présence d’un grand excès d’esprit de bois 
et cet esprit de bois,réagissant sur le méthyloxybutyrate 
d’éthyle formé, donne naissance à du méthyloxybu¬ 
tyrate de méthyle et kde l'alcool éthjdique. 
D'ailleurs ce fait de la décomposition d’un éther par un 
alcool n’est pas un fait isolé. Friedel et Crafts ont observé 
un fait analogue en chauffant en tubes de l'éther silicique 
