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de triméthylamine pure. Le produit analysé par MM. E. Du- 
villier et A. Buisine {Académie dee Sciences, séance du 
7 juillet 1879), présentait au contraire une composition 
complexe. En outre de la triméthylamine, ces chimistes 
ont reconnu d’autres ammoniaques telles que la mono et 
diméthylamine la monoprophylamine et la monobuthyla- 
mine. Pratiquement aucune difficulté attribuable à des 
différences de composition ne s’est encore présentée, 
nous pensons du reste que ces corps agissent tous de 
la même manière. Gela ressort des réflexions suivantes 
qui permettent de considérer le mélange de la triméthyla¬ 
mine et des autres amines comme n’ayant pas d’influence 
sur la réaction fondamentale du nouveau procédé. En 
effet, les amines composées doivent avoir toutes la même 
constitution, d’où il suit que les conditions chimiques 
nécessaires et suffisantes pour qu’elles agissent de la 
même manière sur les chlorures alcalins , sont : 
1° Que la chaleur dégagée par la réaction soit sensible¬ 
ment la même. 
2° Que la solubilité des sels potassiques soit voisine de 
celle dans les sels de triméthylamine. 
Quant à la première proposition, on peut faire les 
rapprochements suivants , 
D’une part : 
2 G O 2 dissous -4- Az H4 dissous -h 110 Ho dégagent 
Gai. 
9.*73 (B) (1) 
3/2 G 02 — -H M 0 — 
eau — 
9.26 
D’autre part : 
HCl dissous -t- Az H3 dissous , 
dégagent 
12.45 (B) 
( C2H3 
— 
HG1 « -h Az ] C 2 H3 
— 
12.05 
1 C2H3 
— 
f C4H5 
— 
HCl " -H Az ] C4 H5 
— 
12.50 (B) 
f C4H5 
— 
f 1 ) Les nombres marqués B sont empruntés au livre de M. Berthelot : 
Essai de mécanique chimique , 18*79. 
