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On voit par ces chiffres que la substitution, soit du 
méthyle, soit de l’éthyle, à l’hydrogène n’a qu’une 
influence insignifiante sur la formation des chlorures. De 
même, les deux premiers chiffres indiquent aussi que la 
substitution de G 2 H 3 à H n’a pas grande influence sur la 
formation des bicarbonates, De là on peut conclure qu’un 
mélange des différentes amines agit, équivalent par 
équivalent, comme la triméthylamine. Ajoutons , pour 
la seconde condition, que plusieurs de ces corps, ayant 
•été rencontrés dans la triméthylamine commerciale qu’en 
petite quantité, leurs actions doivent être de bien faible 
influence. 
chapitre il — Chlorure de potassium. 
Le chlorure de potassium que l’on rencontre dans le 
commerce a deux origines bien distinctes : 
1° Le chlorure extrait des salins de betteraves. 
2° Le chlorure des gisements de Stassfurt et de 
Léopolds - Hall en Allemagne. Le premier est obtenu 
abondamment par les raffineurs de potasse du Nord , du 
Pas-de-Calais , etc. ; sa production annuelle est de quatre 
millions de kilogrammes. 
Voici leur composition : 
Moyenne. 
Chlorure de potassium (tracesde Cyanures). 76.50 
Limites extrêmes 
64 à 89 °/ 0 . 
Sulfate de potasse. 
.16 20 
7 à 25 
Carbonate de potasse. 
. 1.63 
0.3 à 3 
Carbonate de soude. 
. 1.75 
0.5 à 4 
Humidité. ... 
La forte teneur en sulfate de ce produit indigène est 
un inconvénient que ne présente pas le chlorure allemand 
dans lequel ce sel, indécomposable par la nouvelle 
méthode , tient une place très faible. En effet, les impu¬ 
retés du chlorure étranger sont également à l’état de 
chlorures, ce sont le sel marin et une faible porportion 
de sels magnésiens. 
Voici, d’après le D r Krause (die Industrie von 
