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la différence entre les formations du KO SO 3 dissous et 
du MO SO 3 dissous (15,7 — 14,1 = 1,6) et celle entre le 
KC1 dissous et le MCI dissous (13,7 — 12 = 1,7) est 
sensiblement la même. Ainsi donc, si la réaction avec le 
chlorure de potassium est possible dans certaines 
conditions , elle pourrait l’être également, dans les mêmes 
conditions , avec le sulfate, puisque la chaleur dégagée 
est sensiblement la même dans les deux réactions. 
Expériences. — Dans quatre flacons on a mis 20 c c = 
2 éq. 66 de sesquicarbonate de tryméthylamine (5 CC de ce 
produit titrent 15 cc 5 à la liqueur alcalimétrique ou bien 
alcalique normale) et 1 éq. de KSO 4 ; au second, on a 
ajouté en outre 7 cc d’eau; au troisième 14 cc et au qua¬ 
trième 21 ce. On a attaché ces flacons à une transmission 
de l’usine et laissé l’agitation se faire pendant 15 heures 
à la température de 18°. L’examen du produit resté inso¬ 
luble fut reconnu pour être du sulfate de potasse pur, 
dans les quatre flacons. De l’alcool ajouté aux eaux- 
mères a donné lieu à une précipitation de sulfate de 
potasse pur. Les solubilités du sulfate de potasse dans 
ces différents liquides sont consignées ci-dessous : 
Sulfate en solution 
dans 4cc 97. 
Eau-mère concentrée. 0 gr. 103 
— _f. 7cc d’eau. 0 194 
— -H 14 — 0 256 
— . -h 21 — 0 301 
Ainsi, dans les conditions où la réaction avec du 
chlorure de potassium aurait été complète , le sesquicar¬ 
bonate de triméthylamine n'a aucune action sur le sulfate 
de potasse. 
On voit aussi que la nullité de l’action n’est pas due à 
l’insolubilité du sulfate de potasse dans le sesquicar¬ 
bonate , dont on avait par précaution favorisé la dissolu¬ 
tion en ajoutant de l’eau. 
k Avive démonstration : Réaction inverse .— En faisant 
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