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réagir à 18° de température, 1 éq. de sulfate de trimé¬ 
thylamine (renfermant, sous le même volume, le même 
poids de triméthylamine que le sesquicarbonate concentré 
employé dans l’expérience précédente), sur 1 éq. de 
bicarbonate de potasse, on a remarqué une action très 
vive , et après plusieurs jours de dépôt, on a constaté 
que le précipité formé était du sulfate de potasse presque 
pur (3 gr. 05 du précipité titraient 0°08 de la liq. norm, 
alc<î ue ). Le précipité formé après addition d’alcool dans 
l’eau-mère était également du sulfate de potasse. 
Ainsi la réation inverse est complète. 
II. — En faisant agir, dans les mêmes conditions, 
1 éq. de sulfate de soude sur 2.66 éq. de sesquicarbonate 
de triméthylamine additionné pour 20 cc de 14 cc d’eau, 
on remarqua que le précipité était du bicarbonate de 
soude à 99.2 %• Le sel resté en dissolution dans l'eau- 
mère était du sulfate de soude : (4 CC 97 d’eau - mère 
tenaient en dissolution 0 gr. 254 de N a S O 4 ). 
Réaction inverse. — En mélangeant 1 éq. de sulfate de 
triméthylamine (renfermant sous le même volume le 
même poids de triméthylamine que le sesquicarbonate 
employé dans la réaction directe) sur 1 éq. de bicarbonate 
de soude, on remarqua que le coefficient de cette réaction 
était compris entre 0.27 et 0,30 ; d’où l’on déduit que le 
coefficient de la réaction directe est 0,70. Avec le chlorure 
de potassium ce coefficient a été trouvé égal à 0,56. 
La formation du sulfate de soude dissous et celle du 
sulfate de potasse dissous, dégagent sensiblement la 
même quantité de chaleur bien qu’elle soit un peu plus 
forte pour le dernier; par contre, la formation de carbonate 
de soude dégage plus de chaleur que celle du carbonate 
de potasse , ainsi que des expériences anciennes , faites 
par nous, dans un aui re but, semblent le démontrer. 
Nous allons exposer quelques-uns des résultats que nous 
avons obtenus. 
