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était laite, pour chacun de ces acides , avec des liqueurs 
caustiques alcooliques. 
Voici les résultats des analyses des produits obtenus : 
on peut en conclure comment s’opère le partage des bases 
en présence des différents acides observés : 
Avec l’acide sulfurique. KSCM °/ 0 
L’acide chlorhydrique.. KC1 
e. 
f- 
g- 
h. 
71.5 
68.8 
73.0 
73.3 
98.4 
99.4 
97.5 
94.4 
30.40 
13 
42.3 
35.6 
Si ces nombres ne donnent pas la mesure même de 
l’affinité, ils indiqueront néanmoins quelle est, pour 
chacune des deux bases en présence de l’acide , celle qui 
a le plus d’affinité pour cet acide. Nous avons déjà 
constaté que GO 2 se porte principalement sur NaO ; 
nous voyons par cette seconde série de résultats qu'il 
en est de même de l'acide phosphorique. Le chlore et 
l’acide sulfurique, au contraire, se portent surtout sur la 
potasse. 
Ces expériences peuvent trouver une application pour 
l’interprétation et le calcul des analyses de potasse brute 
et autres, dont le commerce fait un si grand usage dans 
notre contrée. 
Quant à la jonction de cette excursion dans le domaine 
théorique d’une autre question avec celle que nous 
traitons aujourd’hui, on pourrait peut-être nous objecter 
que la différence d’affinité de l’acide sulfurique pour la 
potasse et la soude et celle de l’acide carbonique pour les 
mêmes bases est trop faible pour expliquer l'action du 
sesquicarbonate de triméthylamine sur le sulfate de soude 
et l’inaction de ce carbonate sur le sulfate de potasse ; 
mais il est à considérer que, dans un système si facilement 
réversible, de très petites forces décident le sens de la 
réaction. On verra, en effet, plus loin, le sous-sesquicar¬ 
bonate de triméthylamine ne plus agir sur le chlorure 
de potassium et une petite quantité d’acide carbonique 
en plus , commencer une nouvelle phase de la réaction. 
