— 360 
(C 1 2 H 3 ) 3 HO =68, la composition de notre carbonate 
pourra être établie comme suit: 
22 : 68 = 1.912 ( C02 calculé) : x x~ 5gr-91. 
d’où nous concluons que les 10 cc = 10 gr. 88 de matière 
employée ont la composition suivante : 
En centièmes. 
Composition 
du carbonate. 
Triméthylamine. 
5gr-91 
54.32 
75.57 
Acide carbonique. 
1 91 
17.56 
24.43 
Eau (par différence). 
3 06 
28.12 
lOgr-88 
100.00 
100.00 
75.57 
24.43 
Rapports- = 1.11 
= 1.11 ; soit.. 1 : 1 
68 22 
Telle serait la composition du monocarbonate de 
triméthylamine. Sa densité à 20°= 1,088. Ce corps entre 
en ébullition à 75° et continue à bouillir jusqu’à 102° en 
subissant probablement diverses modifications.On observe 
notamment une combinaison cristalline qui se condense 
dans le col de la cornue au début de la distillation ; ce 
produit disparaît dès que la chaleur gagne et n'a pas pu 
être recueilli. 
Le monocarbonate de triméthylamine n’est pas absolu¬ 
ment stable à l’air : l’expérience suivante le prouve. On 
a fait passer de l’air, pendant huit heures, dans une 
partie du carbonate décrit plus haut et l’analyse du 
produit obtenu a donné les résultats suivants : 
Rapport. 
MO (1). 72.07 1 
C02 . 27.93 1.19 
100.00 
Donc, un courant d’air traversant une solution de 
monocarbonate , détermine une élimination de MO et la 
formation d’un carbonate plus riche en CO 2 . 
Le même fait semble se produire pendant la distillation. 
(1) Par abbréviation , nous désignerons dans les pages suivantes , la 
triméthylamine par MO , le chlorhydrate de triméthylamine par MCI. 
