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Il a pour composition : 
Trouvée. 
Calculée. 
Rapport. 
Triméthylamine.. . . 
... 71.5 
4MO — 71.20 
1 
Acide carbonique.. . 
... 28.5 
5C02 28.80 
1.25 
100.0 
100.00 
Nous aurons l’occasion de revenir sur ce corps. 
chapitre iv. — Non eocistence de 'bicarbonate de irimè- 
thylamme dans les conditions physiques ordinaires. 
Nous n’avons jamais pu fixer, par la carbonatation 
ordinaire les 39.27 °/ 0 de CO 2 exigés par le bicarbonate. 
Nous avons également échoué en cherchant à préparer 
ce sel par double décomposition. Dans ce dernier but 
nous avons fait agir du bicarbonate de potasse sur du 
chlorhydrate de triméthylamine et aussitôt, on a vu 
l'acide carbonique se dégager avec effervescence : le 
produit final renfermait du sesquicarbonate. 11 en résulte 
que le bicarbonate de triméthylamine n’aurait, à la 
température et à la pression ordinaires, qu’une existence 
éphémère. Nous aurons à revenir sur cette reaction ; 
pour le moment nous ne désirions que constater, par une 
expérience indirecte, que le sesquicarbonate de trimé¬ 
thylamine est le terme stable le plus élevé de cette série. 
3 e SECTION. 
ÉTUDE DE LA RÉACTION FONDAMENTALE. 
chapitre premier. — Action du carbonate neutre de 
triméthylamine sur le chlorure de potassium , sous 
l'influence d'un courant d'acide carbonique , à la 
température ordinaire. 
(a) Le KC1 est en solution aqueuse. 
i re Expérience . — En faisant passer un courant de 
gaz carbonique jusqu’à refus, dans un mélange formé 
