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d’équivalents égaux de MO GO 2 et de KC1 en solution 
aqueuse saturée, à la tempéature de 23°, on obtient, au 
bout d'un certain temps , un précipité de bicarbonate de 
potasse représentant en poids 38.7 % du KGl employé. 
Or, comme 100 de KGl se transforment théoriquement 
en 134.2 de bicarbonate, il en résulte que la quantité de 
KC1 qui s’est transformée et précipitée est de 28.8 % de 
la quantité intégrale à produire. 
2 e Expérience. — En dissolvant le KGl dans de l’eau 
préalablement saturée de bicarbonate de potasse, le 
liicarbonate obtenu par la réaction s’est élevé à 60.8 % 
du KGl employé , c'est-à-dire à 44.7 du bicarbonate à 
obtenir. Les eaux mères renferment en dissolution du 
bicarbonate de potasse, du chlorure de potassium, 
du chlorhydrate et du sesquicarbonate de triméthy- 
lamine. 
Le bicarbonate des deux opérations précédentes, a 
donné , après calcination , les produits suivants : 
l re expérience. 2 e expérience. 
KC03 
KC1 .. 
99.33 
1.30 
99.00 
1.00 
100.00 100.00 
(b) Le KC1 est en suspension dans le bi-carbonate de Iriméthylnmine. 
3 e Expérience .—Lorsque l’on fait passer jusqu’à refus, 
un courant de GO 2 dans 1 éq. de MO GO 2 tenant 
1 éq. de KGl en suspension, on obtient, à la fin de la 
réaction, un mélange salé représentant 106.6 °/ 0 du sel 
employé. Chauffé et fondu, car ce produit est très fusible, 
il perd 17.6 % de son poids et le résidu offre la com¬ 
position suivante : 
KC03 
KG.. 
45.2 
54.8 
100.00 
100 parties de chlorure ont rendu 42.8 de bicarbonate 
