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précipité et 100 parties en volume, d’eau-mère, retiennent 
2.03 de sels potassiques en dissolution. 
Lorsque l’on compare le rendement de cette expérience 
avec celui de l’expérience précédente, on remarque que 
la décomposition a atteint sensiblement la même limite. 
Nous devons en conclure que l'eau de dissolution n’est 
pas intervenue pour maintenir le coefficient de décompo¬ 
sition à un taux trois fois moindre de ce qu’il pourrait 
être, eu égard à la faible solubilité du bicarbonate de 
potasse comparativement à la grande solubilité du 
chlorhydrate de triméthylamine. Pour nous rendre 
compte de la cause qui maintient la décomposition dans les 
limites révélées par les essais, nous faisons les expé¬ 
riences suivantes. 
chapitre il — Action directe de bicarbonate de potasse 
sur le chlorhydrate de triméthylamine . 
4 e Expérience. — En faisant réagir du chlorhydrate 
de triméthylamine sur du carbonate de potasse, cas qui 
se présente dans les eaux-mères dés trois premières 
expériences, on remarque aussitôt que ce mélange est 
le siège d’un phénomène chimique. Il se produit, en effet, 
un dégagement de gaz carbonique. Pour apprécier le 
phénomène , on a attendu la fin de l'effervescence , puis 
on a séparé le précipité de l'eau-mère et soumis chaque 
produit à l’analvse. 
X 1/ 
ANALYSE DE L EAU-MERE ET DU SEL. 
CO* sur 0cc303 . Ogr-492 
Titre alcque sur 4 cc 97 . 7 ce *74 d’acide sulfurique normal. 
Titre de chlore. 96 ce 5 de liqueur de nitrate d’argent. 
Ces données conduisent aux proportions suirantes : 
En centièmes. 
Composition 
du carbonate. 
Rapport. 
C02.... 
^12.2o” 
31.42 
1.42 
MO. 
26.62 
68.58 
1 
MCI. 
. .. 2 468 
61.18 
4gr-034 
100.00 
100.00 
