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L’eau mère renferme donc du sesquicarbonate. Le sel 
bien débarrassé d’eau-mère et calciné au rouge présente 
la composition suivante : 
KGO 3 . 59.25 
KC1. 40.40 
99.65 
La formation du sesquicarbonate de triméthylamine 
observée dans cette expérience peut s’expliquer par la 
réaction suivante : 
3 KO. 2 C02. aq. -+- 2 MCI = C02 -h KO. 2 CO 2 . aq. -h 
2 KCl -+- 2 MO. 3 C02 . 
équation dans laquelle on peut distinguer trois phases , à 
savoir : 
1° La double décomposition : 
KO. 2 C02. HO -h MCI = KCl -h MO. 2 C0 2 . HO 
Bicarbonate de triméthylamine instable. 
2° Décomposition spontanée du bicarbonate de trimé¬ 
thylamine éphémère : 
2 (MO. 2 C02. HO) = 2 C02 -h 2 MO C02 -h HO 
Carb. neut. de triméthylamine. 
3° Formation du sesquicarbonate et dégagement 
d’acide carbonique. 
2 C02 -f 2 MO. C 02 = 2 MO. 3 C 02 -h C02 
Sesquicarbonate de triméthylamine. 
Cette expérience a déjà été mise à profit plus haut, 
lors de la démonstration de la non existence du bicar¬ 
bonate de triméthylamine dans les circonstances 
physiques ordinaires. Nous l’avons développée ici, pour 
démontrer que la réaction directe de la transformation 
du KCl en bicarbonate ne repose pas sur une double 
décomposition ordinaire , mais bien sur un ensemble de 
réactions simultanées, donnant lieu à un phénomène 
complexe moins simple qu’il ne semble au premier abord. 
