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chapitre m. — Action du MO CO 2 sur le KCl sous 
l'influence d'un courant de CO 2 à 150°, cest-à-dire 
à la température de volatilisation du ch orliydrate de 
triméthyla i nine. 
5 e Expérience. — Le KCl a décomposer est mis dans 
uu tube en U chauffé au bain d’huile à 159°. On fait 
arriver dans ce tube un mélange de gaz CO 2 et de vapeur 
de MO CO 2 . A la suite du tube en 11 se trouve un tube 
à boules de Liebig renfermant 1 éq. d’acide sulfurique 
étendu, destiné à fixer la triméthylamine titrante. L'expé¬ 
rience a duré pendant une heure et 10 minutes Après ce 
temps, le sel retiré du tube U n’avait pas changé de 
poids et il était resté neutre. L'acide du tube de Liebig, 
au contraire , était entièrement saturé. Cette expérience 
nous montre qu a la température de 150°, la réaction du 
carbonate de triméthylamine sur le KCl est nulle. Ce 
résultat négatif trouvera son explication dans les essais 
suivants où nous constaterons des phénomènes inverses. 
chapitre iv. — Influence de la chaleur sur un mélange 
de bicarbonate de potasse et de chlorhydrate de 
triméthylamine . 
6 e , 7 e et 8° Expérience. — En chauffant le bicarbonate 
de potasse soit avec du chlorhvdrate de triméthylamine 
cristallisé, soit avec du chlorhydrate concentré tel que 
celui que l’on obtient en neutralisant la triméthylamine 
commerciale par l'acide chlorhydrique, soit avec ce 
même sel très étendu d’eau, on obtient dans les trois cas 
un dégagement d’acide carbonique et il se forme du 
carbonate de triméthylamine et une rétrogradation du 
bicarbonate de potasse en chlorure de potassium. Donc, 
à chaud, et en présence de n’importe quelle quantité 
d’eau, la réaction inverse se produit: ces faits s’expli¬ 
quent par le départ de l'acide carbonique en excès , ainsi 
que le démontre l’expérience suivante. 
