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De la comparaison des nombres calculés avec ceux 
obtenus expérimentalement, on conclut sans peine à 
l’existence du terme de sous-sesquicarbonate. 
Il est donc hors de doute que le sesquicarbonate de 
triméthylamine, en présence du KC1, subit la double 
décomposition. Il se forme un carbonate de triméthyla¬ 
mine inférieur avec échange de 1/6 d’équivalent de GO 2 , 
contre le chlore d’une partie du KG1, lequel se convertit 
en bicarbonate de potasse. 
On peut également expliquer cette réaction en 
admettant qu’une partie du sesquicarbonate de trimé¬ 
thylamine, emprésence d’un chlorure alcalin, se dédouble 
en sous-sesquicarbonate indifférent et en bicarbonate de 
triméthylamine instable , lequel forme aussitôt avec le 
chlorure la double décomposition à la suite de laquelle 
il se produit du bicarbonate de potasse et du chlorhy¬ 
drate de triméthylamine. Get ensemble de réactions 
simultanées peut se figurer par les équations suivantes • 
l re PHASE. 
# 
3 ( 2 MO. 3 C02 ) — 2 MO C 02 + 2 MO. HO 2 C02 -h 2 MO. 3 C02 
Mono- Bicarbonate -h Sesqui¬ 
carbonate. instable. carbonate. 
2 e PHASE. 
2 MO. C02 -f- 2 MO. 3 C 02 = 4 MO. 5 GO» 
Sous sesquicarbonate. 
2 MO. 2 CO» _j_ 2 KG1 — 2 KO. HO. 2 CO» -4- 2 MCI 
Bicarbonate instable. 
Les eaux-mères de la réaction sont, en conséquence , 
constituées par un mélange de 
4 MO. 5 C 02 2 MCI 
correspondant à la composition : 
Sous sesquicarbonate de triméthylamine. 66.7 
Chlorhydrate de triméthylamine . 33.3 
100.0 
