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Ces nombres, comme on le* voit, se rapprochent sensi¬ 
blement de la composition moyenne observée dans les 
expériences 13 et 14, autrement dit avec l’emploi d’une 
dose de triméthylamine comprise entre 2 et3 équivalents. 
Or, les expériences n os 10 et 11 nous avaient indiqué, 
comme suffisante, la proportion de 2.22 dont nous venons 
de fournir une seconde démonstration. 
chapitre vu. — Explication de la réaction . 
Récapitulons maintenant la 3 me partie de ce travail : 
l’étude de la réaction fondementale. 
Nous rappellerons que le chapitre 1 nous montre que 
l'action directe entreM0-4-C0 2 -f-KCl-f-Aq est une action 
limitée. 
Le chapitre il fait voir une réaction inverse entre les 
produits formés pendant l’action directe entre MC1-+-KO. 
HO. 2 CO 2 h— Aq. A la température ordinaire, ces deux 
réactions sont complémentaires. 
Les chapitres III et IV démontrent que sous l’influence 
de la chaleur la réaction directe est nulle et, parallèle¬ 
ment que la décomposition inverse est complète avec éli¬ 
mination de CO 2 . Sous pression, au contraire, la réaction 
inverse ne se produit plus. 
Dans le chapitre V, nous examinons l’influence de l’eau 
mère et démontrons qu’un excès de sesquicarbonate de 
triméthylamine assure le résultat en empêchant la 
réaction inverse. 
Enfin, dans le chapitre VI, nous précisons les propor¬ 
tions et démontrons la véritable composition de l’eau- 
mère. 
Il résulte de l’ensemble de ces considérations que la 
transformation du KC1 en bicarbonate correspondant, 
avec le concours de la triméthylamine et du gaz CO 2 , 
malgré la non existence du bicarbonate de tryméthyla- 
mine, peut devenir la base d’un procédé industriel à la 
condition de tourner la rétrogradation soupçonnée dès le 
début, et expérimentalement prouvée par l'essai n° 4. 
