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de la transformation du sel .marin en bicarbonate de 
soude par la triméthylamine. 
11 suffit, en effet, de substituer le sel ordinaire solide 
au chlorure de potassium pour obtenir dans les mêmes 
conditions le bicarbonate de soude. 
Toutefois les deux carbonates présentent certaines 
différences qui frappent à première vue et qu'il est inté¬ 
ressant de noter. Tandis que le sel de potasse se préci¬ 
pité en grains cristallins, lourds, rappelant le sable quart- 
zeux , le bicarbonate de soude est fin, léger et très-volu¬ 
mineux. Cette différence d’aspect peut être le résultat, a 
la fois, de la rapidité de la réaction et d'une différence 
inattendue de la composition. La réaction s effectue, en 
effet rapidement: l’affinité de NaO pour CO 2 étant plus 
forte que celle entre KO et CO 2 , tandis que le sodium, au 
contraire, présente moins d affinité pour le chlore que 
le potassium. Pour ces raisons, dont nous avons produit 
des chiffres plus haut, lia réaction se présentait sous un 
aspect très-favorable au but proposé. Quant au produit 
de la réaction, le bicarbonate, il se présente comme un 
magma gélatineux qui rappelle l'alumine fraîchement 
précipitée. Ce corps, après une dessication convenable , 
entre des doubles de papier buvard, présente la composi- 
tion suivante : 
NaO . 
CO-2 . . 
HO... 
Na Cl 
36.6 
55.6 
4.2 
4.3 
100.7 
En faisant abstraction de Na Cl, le bicarbonate pré¬ 
sente la composition : 
Na O. 
C02 . 
HO . 
38 
57.6 
4.4 
100.0 
Rapports. 
38 : 31 == 1.226. 1 
57.6 : 22 = 2.62 . 2.14 
4.4 : 9 = 0.489. 0.398 
Ces relations conduisent sensiblement aux deux foi- 
mules : 5 (Na O. 2 CO 2 ) 2 HO ou 3 (Na O. 2 CO 2 ) HO, 
