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remarque d’abord que le sulfate de soude se dissout. Au 
bout de quelque temps, on observe un précipité qui, 
recueilli, exprimé et séché à une douce température, 
possède un titre alcalimétrique correspondant à du bicar¬ 
bonate de soude à 99.2 °/ 0 . Soumise à la calcination, cette 
matière perd 37.01 % de son poids. Théoriquement, 
100 de bicarbonate de soude perdraient, dans les mêmes 
conditions 36.9. Le produit obtenu est donc bien du bicar¬ 
bonate de soude normal. 
Ainsi donc, le sulfate de soude peut être converti en 
bicarbonate et le produit est sensiblement exempt de 
sulfate. 
L’eau-mère est constituée, comme il est facile de le 
prévoir , par mélange de sulfate et de sesquicarbonate 
de triméthy lamine. 
Evaporés à sec, 100 volumes d’eau-mère laissent un 
résidu fixe de 5^ r .12. C'est du sulfate de soude, ainsi qu il 
est aisé de s’en rendre compte par l’examen du précipité 
formé par l'addition d’alcool dans l’eau-mère. 
De même que dans le procédé de fabrication de la soude 
par l'ammoniaque , la préparation de la potasse et de la 
soude par la triméthy lamine exige la récupération 
de l’amine. C'est une opération qui, au point de vue 
théorique où nous nous plaçons aujourd’hui, n’offre pas 
d’intérêt. 
Pour les mêmes raisons, nous passons sous silence la 
| manipulation et le calcinage des bicarbonates. Ces opé¬ 
rations sont en tout semblables à celles pratiquées dans 
l’industrie de la soude par l'ammoniaque: les descriptions 
dont elles ont déjà été l’objet nous dispensent d’y revenir. 
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