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L’EXISTENCE DE LA GLACE A TEMPÉRATURE 
ÉLEVÉE. 
Par M. Thomas CARNELLEY (1). 
De nombreuses expériences sur le point d’ébullition, 
sous de faibles pressions, ont amené Carnelley aux con¬ 
clusions suivantes : 
1° Pour réduire un gaz en liquide, il faut abaisser la 
température jusqu’à un certain point qu’Andrews a nom¬ 
mé la température cintique. Au-dessus de cette tempé¬ 
rature , le gaz ne se liquéfie pas, même sous les plus 
fortes pressions. 
2° Pour fondre un corps solide, la pression ne peut 
pas devenir inférieure à un certain minimum, attendu 
qu’à une pression inférieure à cette limite, la plus forte 
température ne détermine plus la fusion. Carnelley 
nomme cette pression, la pression critique. 
Si cette dernière proposition est exacte, il s’en suit : 
1° Que la fusion d’une substance ne dépend que de la 
pression sous laquelle elle se trouve ; 
2° Que la fusion pourrait même être empêchée si l’on 
réussissait à maintenir la pression en-dessous de la pres¬ 
sion critique ; 
3° Que le corps solide , à la faveur d’une élévation de 
température, peut devenir gazeux et se sublimer sans 
passer par la fusion. 
A titre d’exemple, il doit être possible de conserver de 
la glace à des températures supérieures à son point de 
fusion. 
Après différents essais infructueux, Carnelley a réussi, 
nombre de fois, à préparer de la glace tellement chaude 
qu’il était impossible de toucher le verre qui la conte¬ 
nait, sans se brûler les doigts. Il a longtemps conservé 
de la glace possédant une température bien supérieure à 
(1) D’après Chemiker Zeitung , 23 septembre 1880. (Note communi¬ 
quée à la rédaction du Bulletin scientifique par M. Ortlieb , de Croix .) 
