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im Zusammenhänge hiermit die wesentlichsten Arbeiten anderer Forscher, 
die sich mit dem Ausbau der Pfeffer sehen Methodik befaßt haben. Mit 
Recht betont er schließlich, daß Pfeffer die damals von ihm angeschnit¬ 
tenen Probleme dauernd weiterverfolgt und ihre Durcharbeitung (insbesondere 
nach der physiologischen Seite hin) niemals aufgegeben hat, wie dies beson¬ 
ders seine Arbeiten aus dem Anfang der 90 er Jahre einwandfrei bezeugen. 
Simon (Oöttingen). 
Loeb, Jacques, Donnan equilibrium and the physical 
properties of proteins. Journ. Gen. Physiol. 1921. I: 3, 691 
—714; II: 3, 827—841; III: 4, 73—96. 
Die Arbeit zerfällt in mehrere Teile, welche nacheinander kurz be¬ 
sprochen seien. 
I. Membrane potential s. 
Ein sogenanntes Donnan sches Membrangleichgewicht tritt ein, 
wenn durch eine Membran zwei Lösungen von Elektrolyten getrennt sind, 
von denen eine ein Ion besitzt, für welches die Membran impermeabel ist, 
während sie für alle anderen Ionen durchlässig ist. Protein-Ionen sind un¬ 
fähig, durch Kollodiummembranen zu wandern. Man erhält also ein solches 
Donnan- Gleichgewicht, wenn man z. B. ein mit lproz. Gelatinechlorid 
gefülltes Kollodiumsäckchen in gelatinefreie Salzsäure taucht, welche von 
gleichem pH wie die Gelatinelösung ist. Das Donnan sehe Gesetz ver¬ 
langt dann, daß die Konzentration der HCl außen größer als in der Gelatine¬ 
lösung wird, also freie Säure in die Außenlösung übergetrieben wird, was 
tatsächlich eintritt. Procter (Chem. Soc. 1914, 105, 313 und 1916, 109, 
307) leitet nun aus der Donnan sehen Theorie ab, daß am Punkt des 
Gleichgewichts die relative Verteilung von HCl innen und außen vom Ge¬ 
latineblöckchen durch die Gleichung x 2 — y (y + z) bestimmt ist, wo x die 
Konzentration der H-(und Cl-)Ionen außen, y diejenige innen, und z die 
Konzentration der Cl-Ionen in Verbindung mit den Gelatine-Ionen ist. Hier¬ 
bei muß, da alle Größen positiv sind, x > y sein, das heißt die Konzen¬ 
tration freier HCl muß in der Außenlösung größer als im Gel sein. Diese 
Konzentrationsdifferenz bedingt eine elektrische Potentialdifferenz an den 
Membrangrenzflächen, welche nach dem bekannten Nernst sehen Gesetz 
Q 
für Konzentrationsketten für 24° C sich zu 0,059 log berechnet, wo C t die 
C 2 
H-Ionenkonzentration in und C 2 diejenige außerhalb der Gelatinelösung ist. 
C 
Wenn man daher statt log ^ setzt: pH : — pH 2 und mit 59 multipliziert, 
C 2 
so erhält man, wie Verf. schon früher (Ebendort, 1920/21, 3, 247) zeigte, 
recht genau die PD bei 24° C in der Kette: 
Innenlösung 
Kollodiummembran 
Außenlösung 
(konz. HCl) 
(Gelatinechlorid) -f 
verd. HCl. 
Verf. bemüht sich nun, auf Grund zahlreicher Messungen, die in Kurven¬ 
diagrammen zusammengefaßt werden, nachzuweisen, daß osmotischer Druck, 
Quellung und Viskosität sich in ähnlichem Gange unter dem Einfluß von 
Neutralsalzen oder der Ionenvalenz ändern. Die Kurven, welche diese Be¬ 
einflussungen am Punkt des Donnan- Gleichgewichts illustrieren, zeigen 
ausgesprochene Ähnlichkeit, so daß diese 3 physikalischen Eigenschaften 
