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ferner von den konzentrierten nach der verdünnten Seite gehende negative 
Osmosen auf. Sie werden meist erklärt durch elektrische Lokalströme inner¬ 
halb der Membran, welche Elektroosmose bewirken. Für Blutkörperchen 
wurden von Girard bei der Quellung in Rohrzucker unter Zusatz stark ver¬ 
dünnter Elektrolyte und -besonders von 3wertigen Kationen, wie La, Ce, 
solche elektroosmotischen Vorgänge verantwortlich gemacht. — Bei der 
Plasmolyse der Epidermiszellen der Mittelrippe von Rhoeo (Tradescantia) 
discolor fand der Verf., daß kapillaraktive Elektrolyte, wie A1C1 3 , LaCl 3 , 
Weinsäure und Natriumzitrate, ebenso wie stark verdünnte Lösungen von 
KCl, welche bei der Anwendung von toten Membranen besonders auffällige 
abnorme Osmosen verursachen, keinen besonderen Einfluß haben. 
W. M a g n u 8 (Berlin). 
Loeb, Jacques, The origin of the potential differences re- 
sponsible for anomalous osmosis. Journ. Gen. Physiol. 
1921. 4, 213—226. 
In früheren Arbeiten hatte Verf. gezeigt, daß, wenn eine Kollodium¬ 
membran Wasser und eine (nicht zu konzentrierte) Elektrolytlösung trennt, 
die Diffusion des Wassers anfangs nicht dem van t’ H o f f sehen Gesetz 
gehorcht. Dieser Anfangsbetrag wurde durch das Steigen des Flüssigkeits¬ 
niveaus in einem durch Kautschukstopfen mit dem die Lösung enthalten¬ 
den Kollodiumbeutel verbundenen Glasrohr gemessen. Der Einfluß der 
Elektrolyte auf diesen Anfangsbetrag der Diffusion wurde durch folgende 
Regeln ausgedrückt: 1. Wasser diffundiert, als wenn die Wasserteilchen 
positiv geladen seien, und als wenn sie durch das Anion angezogen, durch das 
Kation des Elektrolyten aber abgestoßen würden, und zwar mit einer mit 
der Valenz steigenden Kraft. 2. Im Falle gewisser Elektrolyte steigt die 
„Anziehungskraft“ des Anions für Wasser zuerst rascher mit steigender 
Konzentration als die „Abstoßungskraft“ des Kations, bis zu einem Punkt, 
wo mit weiterem Anwachsen der Konzentration die Sache sich umgekehrt 
verhält. Schließlich wird eine Konzentration erreicht, wo „anziehende“ und 
„abstoßende“ Kräfte sich das Gleichgewicht halten, und von wo ab die „An¬ 
ziehungskraft“ der Lösung augenscheinlich gemäß dem van t’ Hoff sehen 
Gesetz mit der Konzentration steigt. Wenn dagegen die Kollodiummembran 
mit Protein, z. B. Gelatine, überzogen wird, so beeinflußt die Konzentration 
der H-Ionen den Anfangsbetrag der Wasserdiffusion in noch komplizierterer 
Weise. Verf. füllte solche Säckchen z. B. mit einer n/256-Lösung von Neutral¬ 
salzen (NaCl, CaCl 2 , CeCl 3 oder Na 2 S0 4 ) und hängte sie in verschiedenen 
Konzentrationen von HN0 3 (von n/50 000—n/100) auf, die sich zusammen 
mit dem Salz auch innen befand. Die relative Geschwindigkeit des Wasser¬ 
eintritts kann dann durch folgende Regeln ausgedrückt werden: 1. Wasser 
diffundiert nach innen, als wenn die Wasserteilchen negativ geladen wären 
und als w'enn sie durch die Kationen angezogen, durch die Anionen des Salzes 
dagegen abgestoßen würden, mit einer mit der Ionvalenz zunehmenden Kraft. 
2. Der Anfangsbetrag der Wasserdiffusion ist im Minimum bei der H-Ion- 
konzentration von ungefähr n/50 000 HN0 3 (pH =4,7, d. h. dem Punkt, 
bei welchem die Gelatine nicht ionisiert ist), steigt mit wachsender H-Ion- 
konzentration bis zu einem Maximum, um dann mit weiterem Steigen der 
H-Ionkonzentration abzufallen. Die PD zwischen der Salzlösung und der 
ursprünglich salzfreien Außenlösung wurde nach 1 stündiger Diffusion ge¬ 
messen. Deren Werte als Ordinaten und der ursprüngliche pH als Abszissen 
genommen, ergeben Kurven, die den Kurven des osm. Betrages ähnlich 
