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donné des résultats presque identiques : l'acide phospho- 
rique a été dosé en le précipitant par le réactif magnésien, 
en présence de l’acide citrique (*), le fer a été précipité dans 
le filtrat par le sulfure ammonique. 
L’acide sulfurique a été dosé dans deux prises d’essai 
d’un gramme 
Voici la moyenne de mes deux analyses : 
Résidu insoluble dans 
les acides, coloré 
en noir par des 
matières charbon- Analyse moléculaire. 
neuses.. 
Fe 2 O 3 ... 
....1,40 
..37,60 
Fe 2 O 5 .... 
.0,235. 
......2 
P 2 O 5 . 
..16,76 
P 2 O 5 . 
.0,118. 
.1 
S O 3 . 
..18,85 
so 3 . 
.0,236. 
.2 
H 2 0.. .. 
..25,35 
H 2 0. ..... 
.1,408.... 
....12 
Eau hygrométrique. 
....0,30 
100,26 
Ces chiffres conduisent exactement à la formule brute : 
P 2 0 5 .Fe 2 0 3 + Fe 2 0 5 .2S0 3 -fl2H 2 0 («) 
Formule rationnelle de la Destinézite. 
D’après la formule (1), la Destinézite pourrait être consi¬ 
dérée comme une combinaison moléculaire de phosphate 
normal et de sulfate basique de ferricum; — mais les faits 
(*) La dose qui m’a donné les meilleurs résultats est de 8 d’acide citrique pour 
1 d’oxyde ferrique. Lorsque le précipité de phosphate ammoniaco-magnésien 
est jaunâtre, ce qui arrive presque toujours, il faut le redissoudre dans l’acide 
chlorhydrique avec un peu d’acide citrique, puis le reprécipiter par l’ammo¬ 
niaque. Après dosage, il est prudent de faire digérer le pyrophosphate de 
magnésium dans l’acide chlorhydrique concentré, puis d’ajouter à la solution 
de l’acide citrique, de l’ammoniaque et le réactif magnésien; laisser déposer, 
fdtrer et ajouter au fdtrat du sulfure ammonique : on ne doit obtenir qu’une 
légère coloration. 
