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que nous allons examiner m’ont porté à écrire la formule 
ainsi qu’il suit. 
/HSO* HO \ 
PO* = Fe 2 —OHHSO*—Fe 2 = PO‘ + 10H 2 0.(2) 
Discussion de la formule. Action de l’eau. 
Si la Destinézite a la formule (2), l’eau enlèvera les groupes 
HSO* et formera un phosphate basique, et, en ayant soin 
que l’eau soit en assez grande quantité pour que l’acide 
sulfurique formé ne puisse réagir sur le phosphate basique, 
le filtrat contiendra deVacide sulfurique, mais pas de fer : 
en outre, par une action prolongée, on pourra enlever à la 
substance tout l’acide sulfurique. 
Si, au contraire, la Destinézite a la formule (1), comme 
le sulfate Fe 2 0 3 . 2 S O 3 , par l’ébullition avec l’eau, se dé¬ 
double en sulfate ferrique normal, qui entre en solution, et 
sulfate ferrique plus basique, qui reste indissous (Wurtz), 
nous trouverons du fer dans le liquide filtré; en outre, tout 
l’acide sulfurique ne pourra pas être enlevé. 
En faisant bouillir la Destinézite avec l’eau, on la voit 
brunir; le filtrat, concentré par évaporation, rougit forte¬ 
ment la teinture de tournesol, précipite abondamment par 
le chlorure barytique et ne contient pas trace de fer, ni 
d'acide phosphorique. L’eau ordinaire agit beaucoup plus 
énergiquement que l’eau distillée, probablement à cause des 
carbonates qu’elle contient : au bout de quelques heures 
d’ébullition, le résidu, dissous dans l’acide chlorhydrique, 
ne précipite plus par le chlorure barytique. 
L’acidité de la Destinézite peut être rendue manileste par 
l’expérience suivante : que l’on place sur du papier bleu de 
tournesol de la Destinézite en poudre; puis qu’on V humecte 
deau distillée; au bout de quelques instants, en retournant 
le papier, on le voit fortement rougi là où il était en con¬ 
tact avec la substance. 
ANNALES SOC. GÉOL. DE BELG., T. XII. 
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