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tion est complète, ia matière est blanche. Si Ton continue à 
chauffer, on voit apparaître des taches bleues, indiquant 
une réduction de l’oxyde ferrique. J’avais cru d’abord que 
cette réduction était due à Faction de gaz provenant des 
bouchons qui ferment l’appareil : cependant, la matière 
bleuit surtout au contact de la nacelle en platine, c’est-à- 
dire là où elle est le plus chauffée ; d’ailleurs, 1a dose de 
ferreux devient de plus en plus forte. Le phosphate ferrique 
présente donc la singulière propriété de tendre à devenir 
ferreux lorsqu’il est chauffé dans une atmosphère d’acide 
chlorhydrique. En recueillant dans une solution d’iodure 
de potassium les gaz qui ont agi sur le phosphate, j’ai vu 
de Fiode mis en liberté. Ainsi, il y a en même temps déga¬ 
gement de chlore et passage d’un composé ferrique à l’état 
ferreux. Remarquons que Fon obtient du chlore en chauf¬ 
fant la nacelle de platine, sans substance, dans le courant 
d’acide, au moment où Fon vient de fermer l’appareil : c’est 
Fair contenu dans le tube qui réagit sur l’acide, en for¬ 
mant de Feau et du chlore, mais cela n’explique pas la 
formation du composé ferreux. Je n’essayerai pas, pour le 
moment, de donner une explication de ce curieux phéno¬ 
mène; je chercherai seulement quel est le composé qui, 
probablement, tend à se produire. Le phosphate ferrique 
normal perd dans cette réaction 13,74 °/ 0 de son poids (*). 
Or, pour se transformer en métaphosphate ferrique, le 
phosphate normal perd 35,32 %; pour se transformer en 
métaphosphate ferreux, la perte est de 29,14 °/« : donc, il 
n’est pas possible qu’il se forme un métaphosphate ferroso- 
ferrique. Au contraire, le pyrophosphate ferrique exigeant, 
pour prendre naissance, une perte de 17,66 0 / o , et le pyro¬ 
phosphate ferreux une perte de 5,29 %, la formation d’un 
pyrophosphate ferroso-ferrique est possible. Le pyrophos¬ 
phate (Ffe) 4 (Fe 2 ) 3 (P 2 O 7 ) 9 exige une perte de 13,54 %. 
(*) La matière a alors la couleur du bleu de Prusse. 
