turc s’étaut maintenue constante, il doit se passer des réactions 
très vives, qui se continuent avec la même intensité. La nécessité 
de faire appel à des réactions très intenses est même ce qui, à 
première vue, m’a paru être le point faible de la théorie; on sait, 
en effet, avec quelle lenteur la pyrite se sulfatise sous l’action 
d’agents oxydants et la faible quantité de chaleur que la réaction 
doit dégager en un temps donné ( 1 ). M. Stainier, à qui j’ai pré¬ 
senté cette objection après la séance, a bien voulu me dire qu’à 
son avis, on n’avait, sans doute, pas affaire à de la pyrite sous son 
état physique ordinaire; certaines analyses de schistes houillers 
lui ont révélé, en effet, que le soufre s’y rencontre souvent en très 
grand excès par rapport au fer ; il pense que le soufre non com¬ 
biné au fer se trouve, soit à l’état 'libre, soit plutôt à l’état de- 
combinaison organique éminemment altérable. Cette supposition, 
même si elle était reconnue exacte pour le cas de Baudour, 
ne pourrait cependant,à mon avis, expliquer la haute température 
des eaux rencontrées. En effet, quelle que soit exactement la 
réaction chimique qui se passe, on semble d’accord, en tout cas, 
pour y voir un phénomène d’oxydation. Or, l’oxygène qui entre en 
réaction ne peut, évidemment, provenir que de l’air tenu en disso¬ 
lution par les eaux d’infiltration; le milieu dans lequel ces eaux 
passent est un milieu plutôt réducteur et on ne peut concevoir 
sous quelles influences elles arriveraient à se charger davantage 
d’oxygène. Ce point de départ étant admis, il « st facile de calculer 
la quantité de calories produites, en supposant que tout l’oxygène 
tenu en dissolution par l’eau participe à l’oxydation des pyrites. 
D’après Von Bichter, l’eau de pluie contient environ 3 volumes 
pour cent des gaz de l’air ; dans l’air dissous dans l’eau, il y a, au 
maximum, 34 % d’oxygène. Ainsi donc, i mètre cube d’eau de pluie 
contient environ io litres d’oxygène. Cependant, MM. Spring et 
Prost, dans leur Etude sur tes eaux de la Meuse ( 2 ), déclarent 
avoir trouvé jusqu’à iÔ.y litres d’oxygène par mètre cube, en 
temps de crue. Pour être sûr de ne pas rester en dessous de 
la réalité, nous compterons sur une teneur de 20 litres, soit 
(1 litre d’O pesant 1.42 gr.) de 28.4 grammes d’oxygène par mètre 
cube d'eau. 
O Je fais naturellement abstraction des phénomènes de combustion pro¬ 
prement dits, qui se produisent à sec et en présence d’un excès d’oxygène, 
( 2 j Ann. Soc. géol. de Belg., t. XI, 1884. 
