D’autre part, la réaction classique de la combustion de la pyrite 
est : 2 Fc S* + nO - Fe 2 O 3 + 4 SO 2 . 
Les chaleurs de formation de Fe S 2 , de Fe 2 O 3 et de SO 2 sont 
respect! veinent de 23 . 8 , 191 et 71.6 calories, par molécule-gramme. 
11 en résulte que chaque gramme d’oxygène intervenant dans la 
réaction détermine la production de 
iqi El 4X71.6 — 2 X 23.8 ' , . 
—— J : — --- = 2.44 calories. 
11x16 
Les 28.4 grammes d’oxygène contenus dans 1 m 3 des eaux d’in¬ 
filtration produiront donc un dégagement de 2.44 X 28.4 = 70.3 
calories. E11 admettant que cette quantité de chaleur soit unique¬ 
ment transmise à l’eau, on voit que la température de celle-ci 11e 
sera élevée, de ce fait, que de 0.07 degré centigrade. O11 prou¬ 
verait de même aisément que la combustion du soufre à l’état libre 
développe 2.24 calories par gramme d’oxygène entrant en réaction, 
ce qui provoquerait, dans l’hypothèse où nous nous sommes 
placé, une élévation de température de 0.064 degré. 
C’est donc là une élévation de température absolument négli¬ 
geable. Si même, chose improbable, la teneur en oxygène était 
supérieure à celle que nous avons admise, si elle correspondait à 
la saturation (41 litres par m 3 à o °;32 litres à io°) ; si,d’autre part, 
la chaleur dégagée par la réaction était notablement plus forte 
que celle produite par la combustion de la pyrite, la température 
des eaux ne pourrait néanmoins s’élever, par ce fait, que d’une 
fraction de degré ( 1 ). 
Ces chiffres démontrent que l’hypothèse de l’oxydation des 
pyrites, telle qu’elle a été sommairement exposée à la dernière 
séance, 11e peut rendre compte de la haute température des eaux 
de Baudour ; si des phénomènes chimiques interviennent, ils 
doivent être différents de ceux qui ont été indiqués et la théorie 
devrait, tout au moins, être complétée sur ce point. 
Je ne crois pas, cependant, pour ma part, que cette théorie soit 
acceptable, car elle se heurte, d’autre part, à un certain nombre de 
difficultés, notamment à celle d’expliquer la parfaite constance 
de la température des eaux. Il me semble plus simple d’admettre 
O La sulfatisation de la pyrite dégage une quantité de calories plus 
considérable que la simple combustion. Je n’ai pas à portée les éléments 
nécessaires pour la calculer, mais ce nombre de calories est, en tous cas, 
comparable à ceux qui résultent des calculs ci-dessus. 
