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Pour faciliter 
la représentation 
graphique, nous 
avons adopté la 
forme du prisme 
hexagonal ; ce 
choix est d’ail¬ 
leurs justifié par 
les remarques de 
Mitscherlich et de 
de Sénarmont. 
(Pogg.Ann.: xviu, 
169,lviii,468), 
Le sulfate d’ammonium se trouve ainsi traduit comme 
étant une combinaison moléculaire de 2H 5 N et II 2 SO 4 , 
combinaison qui doit se décomposer en ses éléments à 
une certaine température : on sait qu’il en est effectivement 
ainsi. Le sulfate de potassium cristallisé peut se scinder 
aussi en ses éléments K 2 S0 4 et K 2 S0 4 par faction de la 
chaleur, mais comme ces éléments sont identiques, le 
moyen de s’assurer du fait échappe; nous ferons seule¬ 
ment remarquer que le sulfate de potassium perd sa trans¬ 
parence avant de fondre : n’y aurait-il pas là l’indice de 
la destruction de la molécule cristalline? 
Remarque. — Lorsque les deux sels que nous venons 
de considérer passent à l’état de sels acides, le premier, 
KHSO 4 , a encore un volume atomique égal à 12, mais le 
second, (NIP) HSO\ a un volume 18; ils ne peuvent plus 
d’après cela être isomorphes. 
