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dimensions de celle-ci ; occupons-nous d’abord du pre¬ 
mier cas et reprenons l’exemple du sulfure de plomb. 
Comme tous les corps polymorphes d’ailleurs, le sulfate 
de plomb cristallise toujours dans le même système lors¬ 
que les conditions extérieures au sein desquelles le cristal 
prend naissance sont les mêmes ; c’est dans la variation 
de ces conditions que nous devons chercher la cause du 
polymorphisme. 
La plus puissante de ces conditions est incontestable¬ 
ment la température : ainsi le sulfure de plomb, cristalli¬ 
sant à des températures relativement basses donne des 
rhomboèdres, et des cubes si la cristallisation se fait à une 
température plus élevée. Or, nous avons vu plus haut 
qu’au moment où une molécule prenait l’état solide, les 
centres d’oscillation de ses parties constituantes, ou mieux 
ses sommets, reçoivent des positions fixes et invariables, 
et que cette liaison provient de l’équilibre qui s’établit 
entre les forces moléculaires dont la tendance est de rap¬ 
procher les atomes, et l’action de la chaleur, qui a pour 
objet de les dissocier. Si l’un de ces facteurs varie, ou s’ils 
varient différemment tous deux, comme c’est le cas, il est 
évident qu’à des températures différentes doivent corres¬ 
pondre des états déquilibré différents. Ce n’est pourtant 
pas à dire qu’il doit en être ainsi pour tous les corps : ainsi 
nous pouvons distinguer entr’autres deux cas, celui des 
corps dont la formule chimique représente directement le 
nombre de volumes atomiques nécessaires pour obtenir la 
forme cristalline primitive (le Na 2 S0 4 dont le volume est 
42 nous en offre un exemple) et celui des corps dont la 
formule chimique ne conduit qu’à un volume atomique 
sous-multiple du nombre de volumes de la forme primi- 
