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tive; nous avons admis que les formes cristallines primi¬ 
tives étaient alors des combinaisons moléculaires de 2,3, 
4, ... fois la molécule chimique. 
Considérons maintenant conjointement le sulfate de 
sodium et le sulfure de plomb : lorsque la température 
augmente, le cristal de PbS tendra à se dissocier avant 
Na 2 SO, puisqu’il représente une combinaison moléculaire 
tandis que l’autre représente une combinaison atomique ; 
les tensions du cristal PbS devront donc être différentes 
à des températures élevées qu’à des températures basses 
et il pourra résulter de ce chef un changement dans la 
valeur des angles du cristal : le rhomboèdre deviendra un 
cube. Entre les mêmes limites de température le sulfate 
de sodium ne subira pas de dissociation de même ordre 
que le sulfure de plomb, et ce corps sera monomorphe. 
Le polymorphisme des corps simples nous présente un 
exemple du second cas mentionné plus haut. 
Pour rendre compte de cette dernière anomalie, il 
suffit de démontrer que la molécule d’un corps simple 
diffère en grandeur dans les différentes formes cristallines 
que ce corps peut présenter. On pourrait certes invoquer 
à l’appui de cette opinion les phénomènes physiques 
différents que manifestent ces corps dans ces états, mais 
nous croyons pouvoir démontrer la chose plus directe¬ 
ment. 
Pour cela, considérons le polymorphisme du carbone ; 
et pour rendre la démonstration générale, admettons 
aussi la carbone amorphe dans notre raisonnement. Nous 
aurons donc à étudier le diamant, le graphite et le 
carbone amorphe. 
On sait que Dulong et Petit ont démontré que la chaleur 
