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venant de? deux réactions, donne du soufre libre par 
l’action de l’oxygène en dissolution dans les eaux d’infil¬ 
tration. 
Les équations suivantes résument ces réactions : 
FeS 2 -f 30 + H 2 0 = Fe0,S0 3 + H 2 S. 
Fe0,S0 3 + 2G + H 2 Ô = Fe0,C0 2 + GO 2 + H 2 S. 
2 H 2 S + 20 = 2H 2 0 + 2S. 
Quant au carbonate ferreux produit, il pourra, grâce à 
l’excès d’acide carbonique, être dissout, transporté dans 
une autre partie de l’amas, et y subir ultérieurement une 
oxydation donnant comme résultat de l’hydrate ferrique. 
Si nous avions supposé que le soufre eût pu être immé¬ 
diatement isolé sans passer par l’état d’acide sulfhydrique, 
nous aurions eu une réaction plus simple, dont le résultat 
ne diffère pas du résultat final des précédentes, et qu’in¬ 
dique l’égalité suivante : 
FeS 2 + 30 + 2C = Fe0,C0 2 + GO 2 + 2S. 
Répétons toutefois que nous ne présentons ces réactions, 
qui ne sont pas les seules, du reste, que l’on pourrait 
imaginer, qu’à titre d’hypothèses destinées à montrer 
qu’il est aisé de se rendre compte de la mise en liberté du 
soufre du bisulfure de fer, dans les conditions du 
gisement. 
