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totale, elle est spontanée, et se réalise toutes les fois que les 
composants sont mis en présence à une température conve- 
nable. Elle est cependant endothermique. 
La production d'oxyde de carbone par l'acide carbonique 
agissant sur le charbon au rouge vif, n'a nullement le 
caractère d'une réaction faite avec un vrai travail. Elle est 
facile et totale, quoiqu'elle soit fortement endothermique 
(elle absorbe 20 Calories pour 6 grammes de carbone). Dans 
les opérations métallurgiques, on sait fort bien que la tem- 
pérature est plus basse dans les régions où domine cette 
réaction. Au contraire le phénomène inverse n'a pas lieu, ou 
du moins est extrêmement difficile : la dissociation de 
l'oxyde de carbone est fort malaisée à produire, et paraît 
exiger un vrai travail de l'énergie calorifique. 
De même un courant de vapeur d'eau dirigé sur du char- 
bon rouge fournit aisément un mélange d'oxyde de carbone 
et d'hydrogène. Le signe thermique de la réaction est bien 
négatif ( — 14 caL ,7 pour 6 grammes de charbon), alors 
même qu'on rapporterait à l'état solide de l'hydrogène. La 
marche inverse, réduction de l'oxyde de carbone par l'hy- 
drogène n'a pas lieu, quoiqu'elle dégage de la chaleur. 
Dans la pratique des laboratoires et de l'industrie, cer- 
tains oxydes métalliques sont facilement réduits par le 
charbon. Il suffit du rouge sombre pour l'oxyde de plomb, 
l'acide arsénieux, du rouge pas très vif pour les oxydes 
d'antimoine, d'étain, et même de cadmium. Les transforma- 
tions sont totales, nullement réversibles, bien que toujours 
réalisées avec absorption de chaleur. La réaction 
MO + î G = | CO* + M 
absorbe par équivalent de métal formé : 
cal. 
Arsenic 1,2 
Plomb 1,2 
Antimoine 3,7 
Cadmium 8,9 
Etain 9,6 
