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nombres théoriques se rapprochant suffisamment de ceux 
trouvés analytiquement. 
Je vais essayer d'établir la constitution de ce corps en me 
basant sur son mode d'obtention : 
1° Les réactifs mis en œuvre pour la formation de ce 
composé sont : le sulfate de cuivre, le picrate d'aniline et un 
excès d'acide picrique. Après la combinaison, il ne reste 
que, soit un excès de picrate d'aniline, si le sulfate de cuivre 
a été employé insuffisamment, soit un excès de sulfate de 
cuivre dans le cas contraire, et dans tous les cas, une petite 
quantité de picrate de cuivre. 
Dans ces conditions, on peut admettre que la formation de 
ce sel s'eff'ectue d'après la réaction suivante : 
2(S0<Gu) + 2 [G6H2(Az02)30H.G«HHAzH2]+ 2[G«H2(Az02)30H] 
=H2 + [G«H2(AzO»)30]2Gu+|^g^,j.^,jj2(A,z02)30H.G«H^(AzH2)]2 
que l'on peut écrire en formule symétrique développée : 
„ 0. G6H2 (Az02)3 OH. G«H5 (AzH^) 
^^^"^0. G«H2 ( Az02)3 OH. G^H» (AzH2) 
Ge composé est peu soluble dans l'eau, il lui communique 
une couleur jaune brunâtre; il est plus soluble dans l'alcool, 
mais il s'y décomposeVapidement, surtout sous l'influence 
des rayons solaires, et il se forme un enduit noir sur les 
parois du verre ; sa solution aqueuse se décompose aussi par 
l'ébullition laissant en dissolution du sulfate de cuivre. 
Étude du composé B. — Picro-sulfate d'aniline. — Ges 
cristaux se décomposent facilement, avec explosions, lors- 
qu'ils sont portés à une température de 50<^ environ; ils 
détonent aussi par le choc et paraissent plus instables que 
les cristaux A, que nous venons d'étudier. Après cette 
