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doute parce que sa vitesse croît beaucoup plus vite avec la 
température. 
Nous allons appliquer ces notions aux divers cas possi- 
bles, et spécialement aux exemples exceptionnels cités plus 
haut. 
PREMIER CAS. 
La réaction positive (combinaison) commence à une tem- 
pérature plus basse que la réaction négative (décomposi- 
tion). 
On a alors : 
t<t^. 
Au-dessous de f*, on n'observe rien : les éléments ne réa- 
gissent pas l'un sur l'autre, la combinaison déjà faite de- 
meure parfaitement stable. 
Entre f^ et t°^, la combinaison seule a lieu et finit toujours 
par être totale. C'est seulement au-dessus de f^^ que la réac- 
tion devient limitée : le composé est dissocié. 
C'est' ce qui arrive pour la plupart des corps formés à 
partir -des éléments avec une quantité de chaleur notable. 
Pourtant, ce n'est pas une propriété nécessaire des corps net- 
tement exothermiques, car le gaz ammoniac AzH^, le phos- 
phure d'hydrogène PhH^, bien que produits avec dégage- 
ment de chaleur, ne peuvent jamais être obtenus par l'union 
des éléments à quelque température que ce soit. La réaction 
négative est alors la seule possible, il n'y a jamais de disso- 
ciation. 
La marche du phénomène est plus particulièrement facile 
à concevoir dans le cas des systèmes homogènes où tous les 
corps réagissent à l'état gazeux ; par exemple, l'eau H^O, 
où t est voisin de 450% t\ est voisin de 1000°. 
Dans un tel système, prenons pour abcisses les tempéra- 
tures, et pour ordonnées les vitesses initiales de formation, 
nous obtiendrons une courbe régulière F, ayant la forme 
d'une exponentielle, qui part de zéro pour t° et s'élève 
ensuite plus ou moins vite. 
