~ SUR LES PHÉNOMÈNES DE DISSOCIATION. 167 
De même les vitesses initiales de décomposition nous 
donnent une courbe analogue D qui, partant de zéro pour 
^°i , s'élève plus rapidement que la première. 
La courbe D coupera toujours la courbe F en un point M, 
qui correspond à la tempéra- 
ture 0. Pour cette température, Ji/ 
les deux vitesses initiales de , ^y^sr 
formation et de destruction sont -^T"^^.-^^/ ! 
identiques, et si nous supposons ^^^^""'''^^^^^-^ \ 
qu'elles se maintiennent telles, t t, Ô ^ 
la proportion de matière com- 
binée est identique à celle de matière non combinée. Au- 
dessous de 0°, la formation prédomine; au-dessus de 6°, 
c'est la destruction. Plus bas que f°, il n'y a ni combinai- 
son, ni séparation des éléments; entre t^ et V^\^ la formation 
seule a lieu. 
Systèmes hétérogènes. — Dans le cas d'un système hété- 
rogène renfermant un gaz unique (exemple classique du 
carbonate de chaux), l'équilibre est déterminé pour chaque 
température par une certaine pression de ce gaz. La forma- 
tion ou la décomposition se produisent jusqu'à ce que la 
pression du gaz ait atteint une valeur déterminée qu'on 
nomme tension de dissociation. 
La considération des vitesses des deux réactions opposées 
ne semble pas, à première vue, pouvoir conduire simplement 
à ce résultat. Cependant, on peut arriver à s'en faire une 
idée par les raisonnements qui vont suivre, et que, pour fixer 
les idées, nous appliquerons à l'exemple du carbonate de 
chaux. 
Supposons tout d'abord que la pression du gaz carbonique 
se trouve maintenue constante et égale à h. La combinaison 
avec la chaux tend à se produire avec une vitesse qui ne 
dépend que de cette pression h et de la température ^ . Nous 
1. La combinaison et l'émission d'acide carbonique ont lieu seule- 
ment à la surface de la chaux : aussi les vitesses relatives ne dépen- 
dent que de la pression et de la température. (Voir Lemoine, Ency- 
clopédie chimique, I, (2), 282.) 
