SUR LES PHÉNOMÈNES DE DISSOCIATION. 169 
qu'aura lieu l'équilibre correspondant à la pression h. De 
même à Ti° et à ï'" auront lieu les équilibres pour les près 
sions h\ et h' . 
On voit que ces pressions, qui sont les tensions de disso- 
ciation du système, vont en croissant avec la température, 
et la figure montre que la croissance est très rapide. 
La question devient beaucoup plus ardue si dans la réac- 
tion il y a plusieurs gaz opposés à la masse solide, comme 
cela a lieu dans la dissociation de l'oxyde mercurique. Ces 
cas ont d'ailleurs été peu étudiés. 
Chlorure platineuœ. — C'est aux modes d'action de la 
chaleur, qui viennent d'être décrits, qu'il convient de rap- 
porter le cas, cité plus haut comme anormal, du chlorure 
platineux, PtCl^. 
D'après M. Schûtzemberger,( /oc. cit.), ce corps se produit 
très lentement par l'action du chlore sur le platine à 200°. 
Elle -a lieu assez vite, sans être gênée par l'action inverse, 
entre 240° et 250°. Mais à 300° il ne se forme plus : c'est que 
la tension de dissociation est déjà, pour cette température, 
supérieure à la pression atmosphérique. Cette tension croît 
ensuite régulièrement. Pour former le chlorure platineux à 
800°, il faudrait sans doute faire agir le chlore sous une 
pression énorme; cette même pression serait nécessaire pour 
maintenir formé à 800° le composé déjà fait. 
La température continuant à s'élever devient suffisante 
vers 1400° pour que le chlorure platineux puisse prendre 
l'état gazeux. On aura dès lors un système gazeux complexe, 
et même dans le chlore à la pression ordinaire, il subsis- 
tera toujours une certaine dose de chlorure formé. Cette 
proportion sera certainement très faible et ira en diminuant 
quand la température montera, mais elle sera suffisante 
pour manifester l'existence du sel et donner lieu aux phéno- 
mènes observés. Si un point de la paroi est refroidi à 800°, 
le chlorure platineux s'y condense aussitôt à l'état solide, 
mais ne peut subsister et se décompose immédiatement en 
platine et chlore, puisque la tension du chlore ambiant est 
beaucoup trop faible pour le conserver combiné. Il en résul- 
