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une certaine proportion de chlorure siliceux , et on pourra 
l'éliminer et le recueillir par un refroidissement assez 
brusque. 
Il n'y a donc pas lieu d'admettre un maximum pour la 
tension de dissociation puisque celle-ci ne commence à 
exister qu'à partir de 1,100° ^ 
L'explication serait la même pour le fluorure siliceux et 
aussi pour le sulfure siliceux SiS, dont j'ai observé la for- 
mation à partir du sulfure silicique, dans des conditions 
analogues, et qui conduit de la même manière à un trans- 
port de silicium cristallisé dans les régions moyennement 
chaudes*. 
Oxyde d'argent. — L'oxyde" d'argent ne peut être obtenu 
pratiquement par l'union directe des éléments. Mais sa des- 
truction est facile et totale, soit à 250°, où elle est lente, soit 
à 300°, où elle est rapide. La réaction positive de formation 
ne s'introduit en réalité que vers la température de 1,400°, 
où un refroidissement brusque peut montrer l'existence de 
l'oxyde. 
Cependant, d'après M. Le Ghâtelier, la réaction de forma- 
tion a déjà lieu à 300°, mais sa lenteur est extrême par rap- 
port à la vitesse de décomposition. La tension de dissociation 
serait voisine de 12 atmosphères, car l'oxygène comprimé 
à 15 atmosphères oxyde l'argent chauflé à 300°, et inverse- 
ment la décomposition n'est pas arrêtée par une pression de 
10 atmosphères fournie par l'oxygène dégagé 3. 
On voit que dans ce cas t et t<[ sont assez voisins. Le chan- 
gement d'état de l'oxyde, gazeux aux températures où sa 
formation a été signalée, se trouve d'ailleurs, ainsi qu'il 
a été dit plus haut (p. 10), être une circonstance favorable. 
La discussion approfondie de ces diverses réactions nous 
1. Dans un tel système, renfermant simultanément à l'état gazeux 
les deux chlorures de silicium, la notion d'une tension de dissocia- 
tion n'a, en réalité, aucun sens précis. 
2. Voir mon travail sur les sulfures métalliques (Ann. de chim. 
et de phys. (5), XXII, 94). 
3. Bull. Soc. chim. (2), XL VIII, 342. 
