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La réaction se passe comme il suit : 
f! 6 H 12 A70 
2(G 6 H 13 Az0 2 ) + G 7 H 5 O.Gl = ^ 12 ^Q>0 + G 7 H 5 O.OH + HGl. 
Dans ce cas, le chlorure acide agit comme déshydratant 
et ne substitue pas son radical acide, le chlorure de ben- 
zoyle éliminant cette molécule d'eau pour se transformer en 
acide chlorhydrique et acide benzoïque. 
Ge n'est que dans une réaction ultérieure et agissant sur 
l'anhydride de la leucine que le chlorure de benzoyle agit 
de la façon ordinaire en substituant son radical acide dans 
la molécule organique. 
Pour bien faire apprécier l'importance que peut avoir 
cette déshydratation partielle de la leucine, je dois rappeler 
sommairement l'étude remarquable qu'a fait, des matières 
albuminoïdes M. Schutzenberger. 
Ge savant a montré qu'en soumettant les matières albu- 
minoïdes, dans une autoclave, à l'action de l'eau en présence 
de baryte hydratée à une température de 200°, on opérait, 
par hydratation, un dédoublement partiel en composés plus 
simples dont quelques-uns cristallisables. 
En groupant les différents termes de ce dédoublement 
d'après leur nature chimique, on peut écrire la formule sui- 
vante : 
G 2 H 2 4 + 2AzH 3 +3(G m H 2 " , + 1 Az0 2 )+3(G n H 2 »- 1 Az0 2 )— 8H 2 0. 
Outre l'acide oxalique, l'ammoniaque et l'eau que contient 
cette formule, on remarque : 
1° Les termes en (C m H 2m + 1 Az0 2 ) qui ne sont autres que 
les acides amidés dont le glycocolle est le premier terme 
et dont la leucine forme la majeure partie. Ces acides sont 
facilement cristallisables et solubles dans l'eau et l'alcool. 
2° Les termes en (CËP-^AzO 2 ) auxquels M. Schutzen- 
berger a donné le nom de leucoprotéines, produits difficile- 
ment cristallisables mais très solubles dans l'eau. 
