RECHERCHE DES MÉTAUX VOLATILS. 225 
certain qu'il n'y avait dans les portions sublimées ni étain, 
ni bismuth. 
Puisque jusqu'à ce moment nous avons eu la certitude 
que les produits volatilisés étaient constitués par de l'arsenic 
et une petite quantité de mercure, voyons si les lois de l'ana- 
lyse ordinaire confirment ce que vient de nous enseigner 
l'examen par les réactions des flammes. 
L'arsenic et le mercure se trouvent dans le liquide à l'état 
d'acide arsénique, et à l'état d'azotate de bioxyde de mercure. 
Il faut séparer les deux métaux l'un de l'autre. 
A cet effet, nous ajoutons dans le liquide un petit excès 
de potasse. 
Ce réactif est sans action sur l'acide arsénique, mais doit 
précipiter le mercure à l'état d'oxyde, si le mercure existe 
réellement dans la solution. C'est, en effet, ce qui se pro- 
duit. 
Nous obtenons un précipité brun jaunâtre. Recueillons ce 
précipité sur un tout petit filtre, lavons-le à l'eau distillée, 
et prenons-en une parcelle sur une baguette d'amiante pour 
l'examiner de nouveau par le procédé des flammes. 
Il nous fournit tous les caractères du mercure : 
Dépôt gris souris disséminé — oxydable par le brome — 
donnant les trois iodures : vert, jaune, rouge — fournissant 
avec l'acide sulfhydrique et avec le sulfhydrate d'ammo- 
niaque une tache noire. Caractères du mercure. 
Dissolvons ce qui nous reste du précipité obtenu par la 
potasse dans une petite quantité d'acide chlorhydrique. 
Nous obtenons avec cette solution : 1" un iodure rouge 
avec l'iodure de potassium, qu'un excès de ce dernier réac- 
tif redissout; 2<* avec le ferrocyanure de potassium, un 
précipité bleu qui se forme à la longue ; 3° avec l'acide sul- 
fhydrique, un précipité noir. 
Pour être complet , examinons au spectroscope, au moyen 
de l'électricité, une solution de bichlorure de mercure, et, 
d'autre part, la dissolution obtenue dans l'acide chlorhy- 
drique de ce précipité produit par la potasse. 
Les deux spectres sont identiques. 
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