l'hydrogénation par catalyse. 33 
sont décomposés à température peu élevée en présence de 
nickel réduit. 11 ne faut donc pas s'attendre à réaliser facile- 
ment l'hydrogénation des aldéhydes et des acétones; celle-ci 
ne pourra être obtenue que dans des limites précises de 
température, et parfois même elle ne pourra jamais l'être 
qu'avec un mauvais rendement. C'est ce que montrent bien 
les expériences que je poursuis actuellement. 
Il existe aussi une autre cause capable d'empêcher l'ac- 
tion régulière des métaux réduits : c'est leur altération par 
le fait de la réaction. 
Quand on pratique à l'aide du nickel réduit l'hydrogéna- 
tion directe du benzène, l'opération marche très aisément, 
pour ainsi dire sans surveillance, entre 80° et 200*^, et si le 
benzène est pur, elle peut durer indéfiniment sans changer 
le métal. Une préparation de cyclohexane a été poursuivie 
ainsi pendant plus de huit jours, avec le même métal, sais 
que son activité ait été amoindrie notablement. 
Mais il suffit que le benzène contienne des traces de ma- 
tières sulfurées (thiophène), chlorées ou iodées, pour que 
l'activité du nickel soit rapidement supprimée. 
Des traces de substance suffisent pour tuer ce ferment 
minéral, de même que quelques traces de certains poisons 
suffisent pour tuer les ferments vivants et rendre impossible 
le fonctionnement de leur activité normale. 
A fortiori, cette activité serait-elle supprimée si la ma- 
tière altérante existait en quantité notable dans le produit 
soumis à l'hydrogénation, et c'est pour cette raison que les 
dérivés chlorés, bromes, iodés échappent à notre méthode. 
Causes du phénomène. — Quelle interprétation peut-on 
donner du phénomène? J'ai déjà dit au début de cet article 
quelle explication avait suggéré, pour le cas du platine, 
l'analogie du palladium hydrogéné. Cette explication doit se 
retrouver ici. 
Le métal très divisé, qui provient de la réduction de 
l'oxyde, possède une surface très étendue sur laquelle se 
fixe l'hydrogène; quand le corps hydrogénable arrive au 
contact de cette surface ainsi chargée, la réaction se pro- 
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