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ne correspondent pas à des états d'équilibre, mais à des états 
de transition qui évoluent lentement vers un état final indéfi- 
niment stable et d'accord avec la théorie classique. 
b) V existence du phénomène de Cagniard- Latou7\ c'est- 
à-dire la disparition du ménisque à une température inférieure 
à la température critique et pour laquelle les deux sortes de 
densités ne sont pas encore égales. En vertu de ce phéno- 
mène, la transformation de l'état liquide en gaz s'effectue dans 
un intervalle de température qui est peu considérable, mais qui 
n'est pas nul, comme le suppose la théorie classique. 
c) L'hétérogénéité du fluide sitôt après la disparition du 
ménisque. — Cette hétérogénéité tient à ce que l'état qui s'est 
produit n'est pas un état d'équilibre; or, la théorie classique ne 
prévoit que des états d'équilibre, tandis que, dans la réalité, ce 
sont ceux qu'on a le plus de peine à obtenir. Les états hétéro- 
gènes sont fonctions du temps à température constante^ et ils 
aboutissent, comme le veut la théorie, à l'homogénéité com- 
plète, le fluide étant parfaitement gazeux. 
Or, les théories liquidogéniques, qui supposent, contraire- 
ment à l'hypothèse de Van der Waals, que la molécule liquide 
est un agrégat de molécules gazeuses variable avec la tempé- 
rature, expliquent très simplement toutes les anomalies que la 
théorie classique est impuissante à prévoir. On est donc conduit 
à examiner de très près les raisons que l'on donne de l'identité 
supposée entre la molécule des gaz et celle des liquides. 
I 2. — Différences entre la notion de la molécule 
gazeuse et celle de la molécule liquide. — L'idée de 
molécule gazeuse provient de ce que les gaz voisins de l'état 
parfait : 
a) Se compriment de la même façon à température constante 
(loi de Mariette) ; 
b) Se dilatent de la même façon à pression constante (loi de 
Charles et de Gay-Lussac) ; 
c) Absorbent la même quantité de chaleur par unité de 
volume pour élever leur température de 1», et cela à toutes les 
températures (loi de Delaroche et Bérard). 
