LE POIDS MOLÉCULAIRE DES LIQUIDES. 381 
L'idée de discontinuité, née de la loi des proportions multi- 
ples de Dalton et de la porosité de la matière, a conduit à la 
conception d'Avogadro et Ampère : « Dans les mômes condi- 
tions de température et de pression, les gaz simples ou com- 
posés ont le mcm,e nombre de molécules dans l'unité de 
volume. » 
Aujourd'hui, on dirait de préférence : 
« Dans des conditions correspondantes de température et 
de pression, les molécules des gaz simples ou composés ont 
même volume. » 
Le poids de la molécule gazeuse est donc proportionnel à la 
densité des gaz, et il est délini complètement quand on prend 
arbitrairement égal à 2 le poids moléculaire de l'hydrogène. 
Contrairement aux gaz, les liquides 
a) Se compriment très peu mais très inégalement à une 
même température ; 
h) Se dilatent très inégalement à pression constante ; 
c) Absorbent des quantités de chaleur très différentes sous 
l'unité de volume pour élever leur température de 1»; de plus 
ces quantités de chaleur dépendent essentiellement de la tem- 
pérature. 
Si l'on compare ces propriétés des liquides avec celles des 
gaz, on conviendra qu'il n'y a aucun parallélisme entre elles et 
que rien n'évoque l'idée d'une molécule liquide identique à 
celle des gaz, les raisons qui sont à la base de la conception de 
la molécule gazeuse n'existant plus pour les liquides. 
1 3. — Examen des expériences où la notion de mo- 
lécule liquide intervient. — La notion de molécule liquide 
s'introduit naturellement à propos des propriétés des dissolu- 
tions étendues, c'est-à-dire dans la tonométrie, la cryoscopie, 
la pression osmotique; on la rencontre également dans l'étude 
des propriétés capillaires (Ramsay et Shields) et des fluides 
fortement comprimés (D. Berthelot). 
Cas de la tonométrie. — Soit f la tension de vapeur en mil- 
limètres de mercure d'un dissolvant volatil à la température 
constante t\ on dissout un poids P d'un autre corps dans 
