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Dans les dissolutions très étendues, la relation (4) s'écrit 
simplement 
K = (K)(l + a), 
ce qui montre bien que la valeur de K est supérieure à sa 
valeur normale; le fait qu'à température constante a augmente 
avec la dilution revient à dire que la dissociation est de plus 
en plus grande quand la dilution augmente. 
Il peut encore arriver qu'à température constante K soit 
supérieur à la valeur normale (K), mais augmente avec la 
concentration. On explique ce fait en admettant que le corps 
dissous forme une combinaison dissociable avec le dissolvant. 
Si chaque molécule liquide du corps dissous se combine à 
œ molécules liquides du dissolvant, le nombre des molécules 
liquides libres de celle-ci est N' — N^?, le nombre des molé- 
cules liquides du corps dissous étant toujours N; on a donc, 
(K) étant la valeur normale : 
(5) ^-=^ = (K) ^ 
r ~~ ' ' N + N' — N^ 
L'hypothèse (2) permet alors d'écrire 
r-r .r.. n 
f ^""^ n -{- n' — nœ ^ 
ou encore 
f-r -j^ ^ 
f n -\-n' 
avec 
(6) 
K = (K) 2^."' ■ 
n -\- n' — nœ 
Dans ce cas, pour une dilution infinie, K = (K), tandis qu'à 
mesure que n augmente K devient de plus en plus grand. 
Supposons maintenant qu'à température constante K soit 
inférieure à la valeur normale (K). Ce phénomène s'explique 
simplement par une polymérisation des molécules du corps 
dissous ; si y molécules liquides du corps dissous se groupent 
