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qui donne V élévation moléculaire du point d'ébullition du dis- 
solvant, connaissant la chaleur de vaporisation de celui-ci à 
la température absolue T d'ébullition et le poids moléculaire 
gazeux du corps dissous, on n'introduit exclusivement le poids 
moléculaire gazeux que faute de connaître le facteur d'agglo- 
mération \. 
Ainsi donc, le fait que le poids ^noléculaire à l'état gazeux 
s'introduit seul dans les f07^mules de la tonométrie ne signifie 
nullement^ comme le pensent certains savants', que la. molé- 
cule physique d'un coy^ps est la même à l'état liquide et à 
l'état gazeux. 
1 Voir : Raoult et Regoura, C. R., t. CX, p. 402, 1890, et Raoult, 
Ann. de Chim. et Phys.j 6^ série, t. XX, juillet 1890. 
La formule (1) peut s'écrire : 
P 
r-f-v M _ p 
f ~~ p 100 ~ M ' 
/ è + 177 P + 100 ^, 
Si d et d' sont les densités de vapeur par rapport à l'air du corps 
dissous et du dissolvant dans les conditions où existe la dissolu- 
tion, c'est-à-dire en particulier à la température t, on a, conformé- 
ment à la définition des poids moléculaires à l'état gazeux, 
M = 28,8 d M' = 28,8 d' W'^W' 
et (1) peut s'écrire 
(1)' ^^^ = K 
^ P + 100 I, 
et 
Sous cette forme, l'équation (1)' s'applique aux dissolvants à den- 
sité de vapeur anomale aussi bien qu'aux dissolvants à vapeur nor- 
male. C'est faute d'avoir appliqué la formule (1)' que Raoult et 
Recoura, dans leur étude sur la tension de vapeur des dissolutions 
faites dans l'acide acétique, ont d'abord trouvé pour K la valeur 
anomale 1,61 au lieu de la valeur normale (K) voisine de un. En 
appliquant la formule (1)', ils retrouvent bien la valeur normale (K), 
mais la conclusion que « ... c'est un argument important en faveur 
de l'hypothèse de l'identité de la constitution moléculaire des liquides 
et de leurs vapeurs saturées, à une même température... », ne saurait 
être maintenue, non plus que leur distinction entre le poids molécu- 
laire physique M' de l'acide acétique liquide et le nombre 60 qui 
représenterait son poids moléculaire chimique. 
