LE POIDS MOLÉCULAIRE DES LIQUIDES. 387 
Cas de la cryoscopîe. — On pourrait répéter mot pour mot 
ce qui vient d'être dit pour la tonométrie. 
Cas de la pression os^notique. — Tout se passe dans une 
dissolution étendue non électrolysable, comme si, au point de 
vue de la pression osmotique, le corps dissous était réduit à 
l'état gazeux dans le dissolvant. Ce qui s'introduit dans la for- 
mule de Van J. Hoff c'est donc le poids moléculaire à l'état 
gazeux, non le poids de la molécule liquide qu'on n'atteint pas 
ainsi. 
Cas dumémoire de Ramsay et Shields'^. — Dans l'expres- 
sion de V énergie superficielle moléculaire du liquide^ Ramsay 
et Shields introduisent le poids moléculaire M à l'état gazeux 
pour la bonne raison qu'ils ne connaissent pas le vrai poids de 
la molécule liquide. La relation 
A(Mt;)2/3 = 2,121(t — 6^) T = 6 — ]f d — &<^ 
devient, en introduisant le vrai poids XM de la molécule 
liquide à ^o, 
A(XMi?)2/3 z= 2,121 X2/3(x _ d). 
Pour un corps associé, on a : 
(1) A(XMi?)2/3 — KX2/3(x — d) avec K < 2,12K 
Supposons que la inolécule liquide à t° soit f07^mée par 
l'association de œ molécules liquides normales^ alors le vrai 
poids moléculaire du liquide à t" est .^XM ; dès lors, on doit 
avoir : 
(2) A(^XMî;)V3zz2,121(t — 6^).X2/3. 
D'où, en divisant membre à membre les relations (1) et (2), il 
vient : 
2,121 
œV 
K 
1 Ramsay et Shields, Zeitschr. fur phys. Chemie, t. XII, p. 4% ; 
1893. 
