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donne naissance à de l'acide azotique et à du bioxyde d'azote 
qui recommencera le cycle des réactions précédentes : 
SNO^ + H^O =2N0^H + NO. 
Si l'on fait arriver le peroxyde d'azote, non plus en pré- 
sence de l'eau, mais au contact d'une dissolution de soude 
ou de potasse, il se transforme en un mélange d'azotile et 
d'azotate : 
2N0'^ 4- 2NaOH r= NO^Na + NO^Na + H'^O. 
L'étincelle électrique, dont se servait Cavendish, est 
aujourd'hui remplacée par l'arc électrique, qui donne un 
meilleur rendement. 
2° Rôle de la température. — Le bioxyde d'azote est 
formé avec absorption de chaleur à partir de ses éléments : 
N +0:=N0 — 21S6. 
Il en résulte, d'après le principe deVant'Hoff [Tot^^e éléva- 
tion de température produit^ sur mi système chimique en 
équilibre^ une transformation dans le sens correspondant 
à une ahsoy^ption de chaleur], que la proportion de NO est 
d'autant plus considérable que la température est plus éle-. 
vée. C'est ce que l'expérience confirme, ainsi que l'indique 
le tableau suivant : 
Températures (centigr.). NO en volume. 
15400 0,370/0. 
1760» 0,64 
I92O0 0,97 
29300 5,00 
Le temps au bout duquel la limite est atteinte est d'autant 
plus court que la température est plus élevée. Ainsi, le cal- 
cul indique que la durée de la demi-réaction ci-dessus, 
soit le temps nécessaire pour obtenir la moitié du gaz NO 
