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corps thermométrique; mais on ne peut utiliser expérimen- 
talement comme corps thermométrique, que les gaz qui se 
rapprochent le plus de l'état parfait (hélium, hydrogène), 
lorsqu'ils sont éloignés du point critique et qu'ils ne sont 
pas à une pression très différente de la pression atmosphéri- 
que, c'est-à-dire lorsqu'ils suivent très approximativement la 
loi de Glapeyron appliquée aux gaz : 
pVzzRô/ 
Dans cette formule, qui est la base de la thermodynami- 
que des gaz : 
p z= pression du gaz; 
V = volume du gaz; 
6 a = sa température absolue ; 
R zz une constante commune à tous les gaz. 
Le premier membre de cette équation est suffisant au point 
de vue énergétique pur; mais il ne contient aucun élément 
qui corresponde aux propriétés spécifiques de la matière; 
cette absence atténue singulièrement la valeur représentative 
de la loi de Glapeyron au point de vue physique. 
En effet : p, la pression, est une cause extérieure au corps 
expérimenté et V une grandeur spaciale; l'équation s'appli- 
que donc à une matière idéale que l'on suppose satisfaire à 
l'équation et non à une matière réelle dont les propriétés 
spécifiques sont connues. 
Mais le produit pV est de l'énergie; et c'est grâce à cette 
constatation que nous allons tenter de définir la tempéra- 
ture ô par rapport à l'espace et au temps. 
Cette tentative a heurté bien des idées préconçues; mais 
ses adversaires reconnaîtront facilement qu'il est désirable 
de solutionner cette question, même par une approximation 
nettement mise en évidence; car une définition mécanique de 
la température rendrait les plus grands services à la science 
1. Dans tout ce qui suit, le signe = n'a pas la signification mathé- 
matique égal à, mais la signification énergétique équivaut à. 
